Tarea

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1) Mientras realizas las diferentes de las etapas de ésta webquest, deberás de tomar videos de 3 a 5 minutos, como evidencia de que realizas la actividad, los cuales deberás entregar como evidencia a la  profesora, ya que forman parte de la evaluación.
2) En forma individual contesta  la primera columna del cuadro C-Q- A en clase.
3) En equipos de cuatro personas, contesta las siguientes preguntas investigando en libros y en los sitios de la Red que se proporcionan en la sección de Recursos

• Concepto de: estequiometria, eficiencia de una reacción, reactivo limitante, reactivo en exceso y pureza de un reactivo.
• Unidades físicas de masa, volumen, temperatura y presión.
• Unidades químicas
• Relaciones estequiometricas
• Leyes de Lavoisier y de Proust así como sus aplicaciones.
• Práctica de laboratorio:

o Unidades químicas.
o Reactivo limitante, reactivo en exceso y  eficiencia de una reacción, composición porcentual y fórmula molecular real.

• Piensa crítica y reflexivamente en los conceptos, información y actividades a realizar, que denotan la aplicación e importancia de la estequiometria en la industria y el ambiente.
• Aprende en forma autónoma al realizar la investigación y aportar información al equipo para resolver el problema.
• Participa con responsabilidad en la sociedad para hacer propuestas a un problema químico de impacto ambiental.

Procesos

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Reflexiona mientras contestas las preguntas:
¿La estequiometria puede ser una herramienta importante para saber si el agua residual proveniente de una industria, es potencialmente contaminante ambiental?
¿El control de calidad químico del agua residual requiere de la estequiometria?
¿Habrá alguna norma oficial mexicana (NOM) que indique los parámetros para liberar agua residual de una industria al medio ambiente?

1. Lee el siguiente relato.
En  una industria de alimentos llamada “Nutrición Sana”, el Técnico Francisco Rodríguez se encarga de hace el análisis químico de una muestra de agua residual del proceso industria del día  el lunes por la tarde, en el que encontró las siguientes sustancias en las unidades de masa que se indican a continuación: 0. 8 g de cloruro de sodio (NaCl),  0.890 g de ácido clorhídrico (HCl), 0.3 g de calcio (Ca)  y 1.7g de nitrato de plata (AgNO₃), además encontró 0.5 g de oxígeno (O₂) disuelto, el cual al igual que  1.17g de amoniaco (NH₃) se encuentran en estado gaseoso.
En el reporte él analista debe indicar:
a) ¿Cuántos moles de cada sustancia y cuántas partículas hay en la muestra?
b) ¿A cuántos litros equivalen los gramos de masa de las sustancias en estado gaseosa?
El viernes por la tarde el Técnico obtuvo otra muestra de agua residual  en la que encontró  0.2 moles de sulfato de aluminio Al₂(SO₄)₃, 0.5 moles de Ca₃(PO₄) 2, 0.8 moles de nitrógeno (N₂) y 1.3 mol de MgCl₂, 1.45 mol  de fierro (Fe) y ahora en el reporte debe indicar:
a) A cuántas partículas (átomos o moléculas), corresponden los moles de cada sustancia.
b) Cuántos gramos de cada sustancia hay en la muestra.

2. Imagina en una sesión de clase que tú y los compañeros del equipo son parte del equipo de trabajo del  técnico Francisco Rodríguez y elaboren el reporte, que conteste las preguntas de la reflexión y los resultados del análisis.
3. El cuestionario del punto 3 de tareas, la respuesta a las tres preguntas previas al relato y el reporte deberán entregarse en un documento en Word en electrónico e impreso.
4. Utiliza los recursos disponibles en la sección de Recursos de la WebQuest, en el aula, internet y la biblioteca de la escuela, para contestar las preguntas hechas en la sección de tarea.
5. Investiga en las ligas de internet que se proporcionan  en Recursos de la Web Quest e incluye las referencias consultadas en tu trabajo.
6. Observa los videos “¿Cómo resolver problemas estequiométricos?”, “Conceptos básicos de estequiometria” y “Concepto de mol” cuyas ligas aparecen indicadas en la sesión de recursos.
7. En el mismo archivo incluye detalladamente los cálculos realizados para generar el reporte de resultados.
8. Incluye en tu reporte al menos 5 imágenes o fotografías que ilustren ayuden a Francisco Rodríguez en su reporte.
9. Concluye en un párrafo de mínimo 5 a 7 renglones, los conocimientos principales que obtuviste de la importancia de la estequiometria y su aplicación para resolver el problema de componentes químicos de una agua residual, potencialmente contaminante.
10.  Incluye las referencias consultadas en formato APA.
11. Siguiendo el método científico, prepara una presentación en Power point, para la exposición oral del reporte final que presentará el Técnico Rodríguez.
12. Serás evaluado con una matriz de valoración o rubrica (evidencias documentales) y guía de observación (presentación en Power Point).

Recursos

Evaluación

La evaluación incluirá: cuadro CQA individual, documento en Word y presentación en Power Point en equipo. La evaluación se hará de acuerdo a una rúbrica o matriz de valoración para los trabajos escritos  que será la heteroevaluación (evaluación del maestro al alumno) y una guía de observación para la presentación de los resultados a fin de efectuar la coevaluación (evaluación de un equipo a otro equipo) y la autoevaluación (un integrante del equipo evaluará a su equipo), ambos instrumento se muestran en esta sección.

Notas

CECYT 11 ”Wilfrido Massieu” del Instituto Politécnico Nacional.